Amit a legrosszabbnak tekintik sav? Ha valaha is történt a szerencsétlensége, hogy közeli és személyes kapcsolatban álljon valakivel az erős savak(például kénsav vagy salétromsav), tudod, hogy a kémiai égetés olyan, mintha egy forró szén esne a ruházatára vagy a bőrére. A különbség az, hogy letisztíthatja a forró szénet, miközben egy sav továbbra is kárt okoz, amíg teljesen reagál.
A kénsav és salétromsav erős, ám ezek még nem állnak közel a legrosszabb savakhoz. Négy sav jelentősen veszélyesebb, köztük egy, amely feloldja a testét a belülről kifelé, és egy másik, amely szilárd anyagon keresztül eszik, mint például a lény korrodáló vére az "idegenben" filmeket.
Az erős savak általában oldják a fémeket, de egyes fémek elég stabilok, hogy ellenálljanak a savak hatásainak. Ez az, ahol kristályvíz hasznossá válik. Az Aqua regia "királyi vizet" jelent, mert a sósav és salétromsav keveréke feloldódhat nemesfémek, például arany és platina. Sem a sav önmagában nem oldja fel ezeket a fémeket.
Kristályvíz
kombájnok két erősen maró erős sav kémiai égési veszélye, tehát ez az egyik legrosszabb sav, éppen ezen az alapon. A kockázat azonban ezzel nem ér véget, mert az aqua regia gyorsan elveszíti hatékonyságát - erős sav marad. Használat előtt frissen össze kell keverni. A savak keverése mérgező illékony klórt és nitrozil-kloridot eredményez. A nitrozil-klorid klór- és salétrom-oxiddá bomlik, amelyek a levegővel reagálva nitrogén-dioxidot képeznek. Ha az aqua regia fémet reagál, akkor mérgezőbb gőzök szabadulnak fel a levegőbe, ezért ellenőrizze, hogy a páraelszívó készüléke megfelel-e a kihívásnak, mielőtt megzavarja ezt a vegyi anyagot. Ez csúnya cucc, és nem szabad könnyedén bánni vele.Piranha-oldatvagy Caro-sav (H2ÍGY5), olyan, mint a húsevő halak félelmetes kémiai változata. Kivéve a kis állatok etetését, a kénsav (H2ÍGY4) és hidrogén-peroxid (H2O2) nagyjából felszív minden szerves molekulát, amelyben találkozik. Manapság ez a sav elsősorban az elektronikai iparban található. A múltban a kémiai laboratóriumokban használták az üvegáru tisztítására. Nem valószínű, hogy egy modern kémiai laboratóriumban találja meg, mert még a vegyészek szerint ez túl veszélyes.
Mi teszi ilyen rosszul? Szeret felrobbanni. Először is van az előkészítés. A keverék erős oxidálószer és rendkívül maró hatású. Amikor az kénsav A peroxidot és a peroxidot összekeverve hő keletkezik, amely felforralja az oldatot, és forró sav darabjait dobja a tartály körül. Alternatív megoldásként az exoterm reakció megtörheti az üvegkészítményeket, és forró savot ömlhet ki. Robbanás akkor fordulhat elő, ha a vegyi anyagok aránya nem megfelelő, vagy ha túl gyorsan keverednek egymással.
A savas oldat elkészítésekor és használatakor a túl sok szerves anyag heves buborékolást, robbanóképes gáz szabadulását, súlyos testi sértést és pusztulást okozhat. Ha elkészült a megoldással, az ártalmatlanítás újabb problémát jelent. Nem reagálhat egy bázissal úgy, ahogyan a legtöbb savat semlegesíti, mivel a reakció erõteljes és oxigén-gázt bocsát ki... két olyan tevékenység, amely gémmel fejezõdik be, amikor együtt fordulnak elõ.
A hidrogén-fluorid (HF) csak egy gyenge sav, ami azt jelenti, hogy nem bomlik teljes mértékben ionokba a vízben. Ennek ellenére valószínűleg a legveszélyesebb sav ebben a listában, mert ez az, amellyel valószínűleg találkozik. Ezt a savat fluortartalmú gyógyszerek előállítására használják, beleértve a teflont és a fluorgázt. Ezen felül számos gyakorlati laboratóriumi és ipari felhasználást kínál.
Mi teszi a hidrogén-fluoridot az egyik legveszélyesebb savnak? Először is átmegy szinte mindenről. Ide tartozik az üveg, így a HF-et műanyag tartályokban tárolják. Még kevés mennyiségű hidrogén-fluorid belélegzése vagy lenyelése általában halálos. Ha a bőrére önti, megtámadja az idegeit. Ez az érzés elvesztését okozza, ezért előfordulhat, hogy nem ismeri az égést, amíg az expozíciót követő egy vagy több napig tart. Más esetekben kínos fájdalmat fog érezni, de csak később látja el a sérülés látható jeleit.
A sav nem áll meg a bőrön. Belép a véráramba, és reagál a csontokkal. Az fluor az ion kötődik a kalciumhoz. Ha elegendő mennyiség kerül a véráramba, a kalcium-anyagcserének megzavarása megállíthatja a szívet. Ha nem hal meg, tartós szövetkárosodást szenvedhet, beleértve a csontvesztést és az állandó fájdalmat.
Erős sav lenni nem teszi automatikusan a fluoroantimonsavat veszélyes savmá. Végül is a karbonsavak a legerősebb sav ragasztói, mégis nem korrozív. Lehet önteni őket a kezedre, és jól lehet. Most, ha önti a fluoroantimonsavat a kezére, akkor számíthat arra, hogy a kezén keresztül eszik, a csontokhoz, és a többi sem a fájdalom ködén, sem a gőzfelhőn keresztül nem fogja látni, ahogy a sav hevesen reagál a vízében sejtekben. Mint minden sav, a fluoroantimonsav proton donor is, ami azt jelenti, hogy növeli a H + (hidron) ionok koncentrációját, amikor vízhez adják. A fluoroantimonsav exponenciálisan képes a protonok adományozására, mint a tiszta kénsav.
Ha a fluoroantimonsav vízzel találkozik, akkor enyhén szólva erõsen reagál. Ha melegíti, bomlik és felszabadítja a mérgező fluorgázt. Ez a sav azonban PTFE-ben (műanyag) tartható, tehát szennyeződik.