1961 előtt az atomtömeg-egység az oxigénatom tömegének 1/16-án (0,0625) alapult. Ez után a standardot úgy változtatták meg, hogy a szén-12 atom tömegének 1/12-e legyen alapállapotában. A szén-12 atomhoz 12 atomtömeg-egységet rendelünk. Az egység mérete nélkül.
Atomtömeg az atomtömeggel felcserélhetően használják, bár a két kifejezés nem pontosan ugyanazt jelenti. Egy másik kérdés az, hogy a "súly" egy gravitációs mezőben kifejtett erőt jelent, amelyet erőegységekben lehet mérni, mint például newton. Az "atomtömeg" kifejezést 1808 óta használják, így a legtöbb embert nem igazán érdekli a kérdés, de a zavar csökkentése érdekében az atomtömeg ma már ismert, relatív atomtömeg.
A szintetikus elemek esetében nincs természetes izotópos mennyiség. Tehát ezekre az elemekre a teljes atomtömeg helyett általában a teljes nukleonszámot (az atommagban lévő protonok és neutronok számának összegét) számolják. Az értéket zárójelben adjuk meg, így érthető, hogy ez a nukleonszám, nem pedig a természetes érték.
Atomtömeg - Atomtömeg az atom vagy más részecske tömege, egységes atomtömeg-egységekben kifejezve (u). Az atomtömeg-egységet a szén-12 atom tömegének 1/12-ével kell meghatározni. Mivel az elektronok tömege sokkal kisebb, mint a protonok és a neutronok tömege, az atomtömeg majdnem megegyezik a tömegszámmal. Az atomtömeget m szimbólummal jelöljükegy.
Szabványos atomtömeg - Ez egy elem minta várható atomtömege vagy relatív atomtömege a földkéregben és a légkörben. Ez egy elem relatív izotóp-tömegének átlaga a Föld egész területén gyűjtött mintákból, tehát ez az érték megváltozhat, amikor új elemforrásokat fedeznek fel. Az elem standard atomtömege az az atomtömegre megadott érték periódusos táblázat.